例：1．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（ ）
A．a至b段有藍色沉淀生成
B．d點溶質種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減少
D．c點所含的溶質種類最少
硫酸和硫酸銅都能跟氫氧化鈉反應，而且有不同的現象。反應的先后次序問題直接影響實驗的現象以及不同階段溶液中的離子種類。
此題應該是硫酸先和氫氧化鈉酸堿中和反應生成硫酸鈉和水，等硫酸反應完畢，硫酸銅繼續和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。因為氫氧化銅沉淀不是溶液的組成成分，故溶液質量減少。
因此可以判斷ab線段是硫酸和氫氧化鈉反應，bc線段是硫酸銅和氫氧化鈉反應。而cd線段是氫氧化鈉過量。
A錯，ab段無沉淀現象
B錯，d點只有兩種溶質氫氧化鈉和硫酸鈉
C錯，cd段氫氧化鈉過量，溶液堿性增強，pH不斷升高
D對，c點只有一種溶質硫酸鈉。相對其他階段是最少的。
除了本題，還有很多關于不同情況的反應先后次序問題，根據平時的教學，老葉總結了幾條原則，希望對同學們解題有所幫助
原則一：溶液中反應酸堿中和在先
1.堿鹽溶液中加酸
實例：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
現象: NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3和HCl反應放出CO2氣體.
解釋：Na2CO3若先和HCl反應放出CO2氣體，CO2會被NaOH溶液吸收重新生成Na2CO3。
2.酸鹽溶液中加堿
實例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
現象: H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，NaOH溶液才與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。
解釋: CuSO4若先和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2沉淀會被H2SO4溶解重新生成CuSO4。
原則二：酸鹽在鹽鹽之先
實例：向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
現象：HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后， Na2CO3溶液才能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀。
解釋: CaCl2若先和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，沉淀繼續與HCl反應重新生成CaCl2。
原則三:可溶不可溶，可溶在先
1.堿堿加酸，可溶在先
實例：向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
現象：NaOH先與稀H2SO4反應，等NaOH被反應完后， CuSO4溶液才會繼續和NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀。
解釋：Cu(OH)2若先被稀H2SO4溶解生成CuSO4。而CuSO4溶液會繼續和NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀。
2.鹽鹽加酸，可溶在先
如:向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
現象: Na2CO3先和稀HCl反應，等Na2CO3被反應完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
解釋：CaCO3若先與稀HCl反應而被溶解（生成CaCl2溶液），CaCl2溶液也會繼續和Na2CO3溶液反應重新生成CaCO3沉淀。
原則四：金屬置換反應，活動性差距大在先
1.兩金換一鹽，排前先反應
實例：金屬Fe和Zn同時放入一份CuSO4溶液中。
現象:Zn先與CuSO4溶液反應，等Zn被反應完后，Fe才能與CuSO4發生反應。
解釋: 由于Zn的活動性強，Zn會把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來。
同理:Fe和Zn中加入稀硫酸，等Zn全部反應完后，Fe才可以和稀硫酸反應。
2.一金換二鹽，排后先反應
實例：金屬Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
現象：AgNO3溶液先與Fe反應而被置換出Ag ，等AgNO3溶液被反應完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應而被置換出Cu 。
解釋: Ag的活動性比Cu弱，因為AgNO3溶液會把生成的Cu再反應成Cu(NO3)2溶液。
例：某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是________________；肯定存在的物質是________________。
