例：1．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀生成
B．d點溶質(zhì)種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減少
D．c點所含的溶質(zhì)種類最少
硫酸和硫酸銅都能跟氫氧化鈉反應，而且有不同的現(xiàn)象。反應的先后次序問題直接影響實驗的現(xiàn)象以及不同階段溶液中的離子種類。
此題應該是硫酸先和氫氧化鈉酸堿中和反應生成硫酸鈉和水，等硫酸反應完畢，硫酸銅繼續(xù)和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。因為氫氧化銅沉淀不是溶液的組成成分，故溶液質(zhì)量減少。
因此可以判斷ab線段是硫酸和氫氧化鈉反應，bc線段是硫酸銅和氫氧化鈉反應。而cd線段是氫氧化鈉過量。
A錯，ab段無沉淀現(xiàn)象
B錯，d點只有兩種溶質(zhì)氫氧化鈉和硫酸鈉
C錯，cd段氫氧化鈉過量，溶液堿性增強，pH不斷升高
D對，c點只有一種溶質(zhì)硫酸鈉。相對其他階段是最少的。
除了本題，還有很多關(guān)于不同情況的反應先后次序問題，根據(jù)平時的教學，老葉總結(jié)了幾條原則，希望對同學們解題有所幫助
原則一：溶液中反應酸堿中和在先
1.堿鹽溶液中加酸
實例：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
現(xiàn)象: NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3和HCl反應放出CO2氣體.
解釋：Na2CO3若先和HCl反應放出CO2氣體，CO2會被NaOH溶液吸收重新生成Na2CO3。
2.酸鹽溶液中加堿
實例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
現(xiàn)象: H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，NaOH溶液才與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。
解釋: CuSO4若先和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2沉淀會被H2SO4溶解重新生成CuSO4。
原則二：酸鹽在鹽鹽之先
實例：向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
現(xiàn)象：HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后， Na2CO3溶液才能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀。
解釋: CaCl2若先和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，沉淀繼續(xù)與HCl反應重新生成CaCl2。
原則三:可溶不可溶，可溶在先
1.堿堿加酸，可溶在先
實例：向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
現(xiàn)象：NaOH先與稀H2SO4反應，等NaOH被反應完后， CuSO4溶液才會繼續(xù)和NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀。
解釋：Cu(OH)2若先被稀H2SO4溶解生成CuSO4。而CuSO4溶液會繼續(xù)和NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀。
2.鹽鹽加酸，可溶在先
如:向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
現(xiàn)象: Na2CO3先和稀HCl反應，等Na2CO3被反應完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
解釋：CaCO3若先與稀HCl反應而被溶解（生成CaCl2溶液），CaCl2溶液也會繼續(xù)和Na2CO3溶液反應重新生成CaCO3沉淀。
原則四：金屬置換反應，活動性差距大在先
1.兩金換一鹽，排前先反應
實例：金屬Fe和Zn同時放入一份CuSO4溶液中。
現(xiàn)象:Zn先與CuSO4溶液反應，等Zn被反應完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應。
解釋: 由于Zn的活動性強，Zn會把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來。
同理:Fe和Zn中加入稀硫酸，等Zn全部反應完后，F(xiàn)e才可以和稀硫酸反應。
2.一金換二鹽，排后先反應
實例：金屬Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
現(xiàn)象：AgNO3溶液先與Fe反應而被置換出Ag ，等AgNO3溶液被反應完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應而被置換出Cu 。
解釋: Ag的活動性比Cu弱，因為AgNO3溶液會把生成的Cu再反應成Cu(NO3)2溶液。
例：某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是________________；肯定存在的物質(zhì)是________________。
