漂白粉的制取方法：將氯氣通入氫氧化鈣溶液中，生成氯化鈣和次氯酸鈣。反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 =CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
備注：這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，可以這樣理解。氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，會(huì)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)歷程可以理解為氯氣先和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸分別和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，與堿溶液的反應(yīng)可以用這個(gè)離子方程式表示：
Cl2 ＋ 2OH– = Cl– ＋ ClO– ＋ H2O。
氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)制備漂白粉的原理同上。
在這里有的同學(xué)會(huì)問，次氯酸具有漂白性，為什么不用次氯酸做漂白劑呢？原因就是：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存。
漂白粉中起漂白作用的是氯化鈣還是次氯酸鈣？
(1)漂白粉的主要成份：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
(2)漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2
(3)漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 2HCl= CaCl2 ＋ 2HClO(在很多資料中會(huì)見到的這個(gè)方程式，同學(xué)們覺得這個(gè)方式有問題嗎？當(dāng)然有問題了，別忘了會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈣，水和氯氣，得不到次氯酸，就是84消毒液和潔廁靈不能混合使用啊！)
漂白粉的工作原理真正的化學(xué)方程式：
Ca(ClO)2 CO2 ＋H2O= CaCO3↓＋2HClO(復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸)
其次，我們來具體看看漂白粉這類漂白劑。
(1)次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯氣這些物質(zhì)是否具有漂白性?(2)真正起漂白作用的物質(zhì)是什么?(3)次氯酸鈉、次氯酸鈣要起漂白作用，必須怎樣處理?
以上問題的答案分別是：
(1)次氯酸鈉的固體、次氯酸鈣的固體、氯氣都不具有漂白性；(2)真正起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。(3)次氯酸鈉和次氯酸鈣要起漂白作用，必須要想辦法將它們轉(zhuǎn)化為次氯酸。轉(zhuǎn)化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它們都可以與水及CO2發(fā)生反應(yīng)，生成次氯酸。或者加強(qiáng)酸稀鹽酸，將其轉(zhuǎn)化成次氯酸。
最后，我們來看看漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同?
漂白液是次氯酸鈉的水溶液(生活中常見的是84消毒液)，漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，漂粉精與漂白粉成份一樣，次氯酸鈣含量更高。
(漂白粉的外觀)
漂白粉的工作原理真正的化學(xué)方程式：
Ca(ClO)2 CO2 ＋H2O= CaCO3↓＋2HClO
備注：這是一個(gè)典型的復(fù)分解反應(yīng)，屬于強(qiáng)酸制弱酸，也就是次氯酸的酸性要比碳酸弱
漂白粉是一種氧化性的漂白劑，其原理是漂白粉的有效成分次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)的“生色團(tuán)”破壞掉。這個(gè)漂白過程是不可逆的，也就是用漂白粉漂白的物質(zhì)不能再恢復(fù)原來的顏色。
漂白粉的漂白原理就是憑借生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性而顯示其漂白功能，同時(shí)具有較強(qiáng)的殺菌功能，會(huì)有異味，毒副性很強(qiáng)，很少添加到食品中去。
