大家好，今天這節課我們要一起來學習弱電解質的電離平衡。
上節課我們為大家系統介紹了弱電解質的電離方程式書寫。弱電解質，它在水溶液的體系下會部分電離，產生的離子在水溶液中相互碰撞，又會結合成分子，所以弱電解質的電離過程是可逆的。
教材當中以醋酸和一水合氨為例，為大家展示了他們的電離方程式。在電離剛開始的時候，弱電解質這種分子電離成離子的速率，隨著溶液中弱電解質它的濃度逐漸減小而會減小，同時離子的濃度會逐漸變大，它結合成分子的速率也是在不斷地變大的。經過一段時間之后，兩者的速率剛好相等，這個時候就達到了電離平衡狀態。
我們以醋酸為例，重點分析弱電解質電離平衡的建立過程。剛開始的時候，溶液體系當中并沒有氫離子和醋酸根離子，所以它們的濃度均為零，而醋酸分子的濃度是最大的。達到電離平衡前呢，氫離子和醋酸根離子的濃度會變大，而醋酸分子的濃度會變小，達到平衡的時候，它們的濃度都不再發生改變。用圖像來表示，就是電離的速率和離子結合成分子的速率剛好相等的時候，就達到了平衡的狀態。所以電離平衡的研究對象就是弱電解質。當分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率剛好相等的時候，我們會觀察到溶液中各個粒子的濃度都是不變的，這就是電離平衡的建立。
其實它的特征和我們前面講過的可逆反應的特征是非常相似的，甚至是很相同的，都是研究可逆過程。當電離和結合的速率相等的時候，就達到了一個動態的平衡狀態。而且溶液中分子和離子濃度是一定的，不再發生改變，除非有外界的條件進行干擾，比如濃度、比如溫度，這個時候舊的電離平衡被破壞，發生了一個移動，進而建立一個新的電離平衡。所以關于平衡移動規律，無論是前面講過的還是這節課學習的，它都是符合勒夏特列原理。
我們依然是以醋酸為例來分析影響電離平衡的因素。從這個表格當中我們能夠看到，電離是一個吸熱的過程，所以升溫之后平衡向著吸熱方向進行。正移，導致氫離子的物質的量和醋酸根的物質量都是在變大的，體積不變，所以兩者的濃度也是在變大的，而且k只受溫度影響，所以它也是變大的。pH是減小，因為氫離子濃度在增大，導電能力是比較強的。像體系中加入冰醋酸之后，由于增大了反應物的濃度，所以平衡依然是向右移動，使得這三種粒子的物質量或濃度都在變大。k不變，k只受溫度影響，所以下面討論的所有它都是一個不變的狀況，而且加熱，冰醋酸，或ph值也是在減小。
重點在討論加入醋酸鈉固體、通入氯化氫氣體以及加入氫氧化鈉。我們會觀察到加入醋酸鈉以及通入鹽酸，平衡均是向左移動的。就是因為我們增加了這兩種離子的濃度，使得平衡向左移動，從而引發了后續的一系列的變化。但是我們加入的這個東西都是一些強電解質，所以他們的導電能力是在變強的。加入氫氧化鈉之后，我們是在消耗氫離子，所以平衡向右移動。最值得大家關注的是加水稀釋，因為越稀會越電離。這一個內容我們會在后續的課程當中為大家詳細介紹。
加水、平衡右移，加了水之后，只要平衡、右移，那么。醋酸根離子和氫離子的物質的量是在變大的，但是它們的濃度由于加水稀釋使得整個體積變大，因此兩者的濃度都是在減小。這里為大家拓展一下外界的條件對于平衡的影響，雖然它們都符合勒夏特列原理，但是離子濃度相當于可逆反應中生成物的平衡濃度，而分子的濃度相當于反應物的平衡濃度。
濃度這一個因素對于同一個電解、弱電解質而言，濃度越大，電離程度會越小。因為濃度越大，它會更多地以分子的形式存在，而濃度越小，電離的程度會越大。這也就解釋了為什么加水的時候，平衡會向著電離的方向進行。溫度一般來講，弱電解質的電離過程都是吸熱的，所以。升溫平衡會向電離的方向移動。
同離子效應指的是在體系當中加入和弱電解質電離產生相同離子的這種強電解質，會使得電離平衡向電離的反方向。而化學反應呢就是加入的這種東西能夠和弱電解質產生的某種離子發生一定的化學反應，這會使得電離平衡向電離的方向移動。
在做題的過程當中，我們會為大家總結一定的規律和方法。這里要注意兩點，第一點是平衡向著削弱這種改變的方向移動，但是移動的結果卻不能抵消或者是超越改變，這也就是勒夏特列原理它的神奇之處，加水會有利于電離，但是離子濃度是在降低的，因為整個的溶液體積是增大。
用教材當中的一句話來總結今天所學的內容，它其實是和化學平衡一樣的，只要外界條件發生了改變，平衡就會發生移動。弱電解質的濃度越小，那離子之間結合成分子的機會就會越少，電離程度就會越大。當弱電解質的分子電離的過程當中是需要吸收熱量的，所以升溫會影響電離平衡的移動。
那我們來總結一下影響電離平衡的因素，為大家介紹一個非常有用的概念，它叫做電離度，表達方式如圖所示，這也是能夠解決為什么升溫以及濃度的改變會影響電離平衡的移動。我們從另外一個新的視角會為大家介紹，增大弱電解質的濃度會使平衡向右移動，電離度在減小，加水稀釋電離度增大。同離子效應以及化學反應和前面我們講述的內容是一致。
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