【考點一】溶液的概念和基本特征
溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。
②穩(wěn)定性：溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。
③是混合物。
注意：溶液的體積≠溶質(zhì)體積 溶劑體積
【規(guī)律】溶液的判別
（1）澄清透明不代表是無色的。
（2）均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。
【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定
①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。②當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④當物質(zhì)溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。
【拓展】影響物質(zhì)溶解能力的因素：
(1)、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
(2)、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強。
【考點2】溶液和濁液
溶液和濁液的區(qū)別
項目 溶液 懸濁液 乳濁液
溶解性 溶 不溶 不溶
濁液：靜置后分散在水里的分上下兩層，不穩(wěn)定。
【考點3】乳化現(xiàn)象
1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁
2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。
3．乳化作用在生活中的應用：①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精
【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別。
【考點4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。
1．溶質(zhì)的分子向水中擴散：吸熱。
2．溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：放熱。
【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高。
【舉例】常見的吸放熱溶液：
1、氯化鈉溶于水時溫度不變
2、硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量
【考點5】飽和溶液與不飽和溶液
1．概念規(guī)律
①必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”。②明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。③飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液
2．相互轉(zhuǎn)化
【規(guī)律】
①此條件適用于大多數(shù)固體。②熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低
3.溶液是否飽和的判定：判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。
4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系
【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。
【考點6】溶液的溶解度
（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【理解要點】
①條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。
②標準：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。
③狀態(tài)：達到飽和時。
④單位：以克為單位。
【影響因素】影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。
2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
【考點7】溶解度曲線：
（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
（2）意義：①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小；③表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。④在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。
（3）溶解度曲線變化規(guī)律
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉。③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣。
（二）氣體的溶解度
（1）定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）五要素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
（3）影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。
【考點8】結(jié)晶
概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結(jié)晶。
方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。
【考點9】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶液的質(zhì)量 / 溶質(zhì)的質(zhì)量）×100％
【規(guī)律】
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溫度無關。
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)單位為1。
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。
（4）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。
