2022年湖北省荊州市中考化學試卷（2022年湖北省荊州市中考化學試卷及答案）

2022年湖北省荊州市中考化學試卷

一、單項選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分）

1．（2分）下列疫情防控措施涉及到化學變化的是（　　）

A．酒精消毒 B．開窗通風 C．佩戴口罩 D．測量體溫

2．（2分）分類法是學習化學的基本方法。下列物質所屬類別正確的是（　　）

A．干冰﹣氧化物 B．糖水﹣化合物

C．空氣﹣純凈物 D．純堿﹣堿

3．（2分）堅持生態優先、綠色發展理念，建設美麗荊州。下列舉措不正確的是（　　）

A．天更藍﹣使用清潔能源 B．地更凈﹣垃圾分類回收

C．水更清﹣污水直排長江 D．景更美﹣城市綠化美化

4．（2分）6000L氧氣在加壓情況下可裝入40L的鋼瓶中。從分子角度解釋合理的是（　　）

A．氧分子體積變小 B．氧分子質量變小

C．氧分子間隔變小 D．氧分子數目變少

5．（2分）下列關于酒精燈的說法不正確的是（　　）

A．用火柴點酒精燈，使溫度達到酒精著火點

B．可向燃著的酒精燈里添加酒精

C．酒精燈外焰燃燒最充分，溫度最高

D．用燈帽蓋滅酒精燈，使酒精和空氣隔絕

6．（2分）下列圖示的錯誤操作與可能引起的后果不匹配的是（　　）

7．（2分）水是生命之源，下列有關水的說法正確的是（　　）

A．地球上可利用的淡水資源取之不盡、用之不竭

B．保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子

C．硬水中含有較多鈣、鎂化合物，提倡多喝硬水

D．水能溶解很多物質，是一種最常見的溶劑

8．（2分）甲醛（CH2O）的水溶液俗稱福爾馬林，可用于浸泡動物標本。下列說法不正確的是（　　）

A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成

B．一個甲醛分子由一個碳原子和一個水分子構成

C．甲醛分子中碳、氫原子個數比為1：2

D．不同質量分數的甲醛水溶液中氫、氧元素的質量比均為1：8

9．（2分）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（　　）

A．單質是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質

B．有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物

C．置換反應生成單質和化合物，所以生成單質和化合物的反應一定是置換反應

D．燃燒都伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的一定是燃燒

10．（2分）下列實驗方案，能達到實驗目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．（2分）如圖是氮元素的化合價與物質類別的關系圖，已知a物質是NH3，下列敘述不正確的是（　　）

A．甲物質是空氣中含量最多的物質

B．乙物質排放到空氣中可能形成酸雨

C．丙物質的化學式為HNO2

D．丁物質中含有的陽離子是NH4

12．（2分）向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖像符合實際變化過程的是（　　）

二、填空題（本大題包括5小題，共20分）

13．（4分）化學使世界變得絢麗多彩。請回答：

（1）高鐵電網通過石墨電刷給動車供電，因為石墨具有良好的__________性。

（2）煤、石油和天然氣都是_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）合理施用化肥有利于糧食增產，讓“中國人的飯碗端在中國人手中”。下列可以作為復合肥的是_________（填標號）。

A.KClB.NH4H2PO4C.CO（NH2）2

（4）北京冬奧會的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外殼由塑料制成，塑料屬于 _________（填標號）。

A.金屬材料B.天然材料C.合成材料

14．（4分）請用化學用語填空：

（1）鐵鍋容易生銹的主要原因是鐵與空氣中的_________、水蒸氣發生了化學反應。

（2）荊州熊家冢曾出土過表面有一層“銅綠”的青銅器，研究人員將“銅綠”隔絕空氣加熱，發現它分解生成了氧化銅、水和二氧化碳，由此得出組成“銅綠”的元素有 　 　__________________（填元素符號）。

（3）明代宋應星所著的《天工開物》里記載了我國古代冶金工藝。在煉鐵反應3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2中具有還原性的反應物是_________。

（4）科研人員利用催化劑，將兩種溫室氣體進行轉化，為“碳中和”提供了一種新的途徑。其反應原理如圖所示。

該反應的化學方程式為：___________________________。

15．（4分）如圖為銪（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子結構示意圖。請回答：

（1）銪是一種重要的稀土資源，它屬于_________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）銪原子中核外電子數為_________。

（3）氧元素和氯元素最本質的區別是_________不同。

（4）已知氯化銪的化學式為EuCl3，則相同價態的銪的氧化物的化學式為_________。

16．（4分）以下是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度及對應的溶解度曲線。請回答：

（1）代表KNO3溶解度曲線的是_________（填“甲”或“乙”）。

（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_________的方法提純KNO3。

（3）t1的范圍為_________（填標號）。

A.10～20 B.20～30

C.30～40 D.50～60

（4）t2℃時，將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量m（KNO3）_________m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

17．（4分）從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實驗操作是_________。

（2）步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為_________。

（3）溶液X中只含有一種溶質，該溶質的化學式為 _________。

（4）據此判斷，銅、銀、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是_________（填元素符號）。

三、實驗題（本大題包括2小題，共10分）

18．（4分）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有_________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是 __________________。

（3）該實驗中量取的水的體積應為 _________　mL。（水的密度為1g/cm3）

（4）圖示中正確的操作順序為 _________（填標號）。

A.④②⑤①③B.①②③④⑤

C.①②④③⑤D.④⑤②③①

19．（6分）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學們再次感受到化學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，化學興趣小組決定對它們的某些性質進行探究。

實驗一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實驗探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9，碳酸鈉溶液的pH為11。

【實驗結論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強的是_________。

實驗二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應

【實驗探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得pH變化與時間的關系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產生，從b點開始產生氣泡。經測定b點溶質只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點pH為7。

圖1

【實驗結論2】碳酸鈉和鹽酸的反應是分兩步發生的，ab段發生反應的化學方程式為 __________________　，c點溶液中的溶質為 _________。

實驗三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實驗驗證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

圖2

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是_________，試管B中出現_________現象，證明有二氧化碳生成。

【實驗結論3】碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉。

【拓展應用】溶洞內鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似﹣﹣溶有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]的地下水，遇熱或當壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形成了千姿百態的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學方程式____________________________________　。

四、計算題（本大題包括1小題，共6分）

20．（6分）硫酸銅對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，若產生的氣體全部逸出，請計算：

（1）過氧化氫的相對分子質量為_________　。

（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。

（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為 __________________　。