【解題策略】利用“交叉”規律分析“強酸制取弱酸”原理

利用“交叉”規律分析“強酸制取弱酸”原理

學生對強酸制取弱酸規律并不陌生，可當給定反應物酸“過量”或“少量”時，學生往往對于生成的鹽是“正鹽”還是“酸式鹽”搞不清楚.

例2 (1)向Na2CO3溶液中加入少量HF溶液，反應離子方程式為 (數據參照表1 ，下同)；若加入過量HF溶液，反應離子方程式為 ；

(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO2，反應離子方程式為 .

分析：依據“強酸＋弱酸鹽＝弱酸＋強酸鹽”原理，將該原理轉變成“交叉”形式如下：

稱之為“交叉”規律(實線連接的為反應物，虛線連接的為生成物)，這樣一來，反應的生成物一目了然. 它直觀體現了反應原理中的“以強制弱”原理，該“交叉”規律也適用于氧化還原反應.

由表1數據，得出下面的結論及形式：

依據“交叉”規律易知反應有：

(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2 ↑＋H2O；

(Ⅱ)CO2＋H2O＋ CN－＝ HCO3－＋HCN(不論CO2多與少，都只生成HCO3－)；

(Ⅲ)HCN＋ CO32－ ＝ HCO3－＋CN－(不論HCN多與少，都只生成HCO3－).

亦有結論：(Ⅳ)HF＋CN－＝F－＋HCN；(Ⅴ)HF(少量)＋ CO32－＝ HCO3－＋F－.

若加入過量的HF 溶液，則為2HF(過量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.這是因為反應(Ⅴ)生成的NaHCO3再與多余HF發生反應(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2↑＋H2O，合并得2HF(過量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.