【解題策略】利用“交叉”規(guī)律分析“強酸制取弱酸”原理
利用“交叉”規(guī)律分析“強酸制取弱酸”原理
學(xué)生對強酸制取弱酸規(guī)律并不陌生，可當(dāng)給定反應(yīng)物酸“過量”或“少量”時，學(xué)生往往對于生成的鹽是“正鹽”還是“酸式鹽”搞不清楚.
例2 (1)向Na2CO3溶液中加入少量HF溶液，反應(yīng)離子方程式為 (數(shù)據(jù)參照表1 ，下同)；若加入過量HF溶液，反應(yīng)離子方程式為 ；
(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)離子方程式為 .
分析：依據(jù)“強酸＋弱酸鹽＝弱酸＋強酸鹽”原理，將該原理轉(zhuǎn)變成“交叉”形式如下：
稱之為“交叉”規(guī)律(實線連接的為反應(yīng)物，虛線連接的為生成物)，這樣一來，反應(yīng)的生成物一目了然. 它直觀體現(xiàn)了反應(yīng)原理中的“以強制弱”原理，該“交叉”規(guī)律也適用于氧化還原反應(yīng).
由表1數(shù)據(jù)，得出下面的結(jié)論及形式：
依據(jù)“交叉”規(guī)律易知反應(yīng)有：
(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2 ↑＋H2O；
(Ⅱ)CO2＋H2O＋ CN－＝ HCO3－＋HCN(不論CO2多與少，都只生成HCO3－)；
(Ⅲ)HCN＋ CO32－ ＝ HCO3－＋CN－(不論HCN多與少，都只生成HCO3－).
亦有結(jié)論：(Ⅳ)HF＋CN－＝F－＋HCN；(Ⅴ)HF(少量)＋ CO32－＝ HCO3－＋F－.
若加入過量的HF 溶液，則為2HF(過量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.這是因為反應(yīng)(Ⅴ)生成的NaHCO3再與多余HF發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2↑＋H2O，合并得2HF(過量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.
