2．原子
(1)概念
原子是化學變化中的最小粒子。
(2)原子的性質
①原子的體積和質量都很小。②原子在不斷運動。③原子之間有一定的間隔。④原子在化學變化中不可再分，只是重新組合。
(3)結構
在中性原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
(4)核外電子的排布
核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示
(5)相對原子質量
①相對原子質量的定義
以碳12(含有6個質子和6個中子的碳原子)的實際質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比值，即為該原子的相對原子質量。
②原子的近似相對原子質量
近似相對原子質量＝質子數＋中子數
3．離子
(1)離子的概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
(2)離子的形成：根據原子核外最外層電子排布的特點可知，金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。
原子失去電子會變成陽離子 原子得到電子會變成陰離子
(3)表示的意義
提示 (1)原子不一定比分子小。如汞原子不論是質量還是體積都比氫分子大，但由原子構成的分子，原子則比其構成的分子小。
(2)質子數相同的粒子不一定屬于同一種元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。
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