弱酸電離平衡常數與溶液，鹽溶液酸堿性關系
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電離平衡常數的意義
根據電離平衡常數（K）的大小，可以初步估算弱電解質的電離程度，K值越大，電離程度越大，弱酸的酸性越強。相同條件下，常見弱酸的酸性強弱大小，如下圖：
注意，這里指的是相同條件下。比如說，雖然醋酸（CH3COOH）酸性比碳酸（H2CO3）酸性強，但在濃度差距特別大的條件下，碳酸溶液酸性也有可能大于醋酸。
2.鹽溶液（弱酸酸根形成的鹽）的酸堿性與弱酸電離平衡常數的關系
比如說比較等濃度的氟化鈉（NaF）溶液與醋酸鈉（CH3COONa）溶液的堿性強弱，如下圖：
那么氟離子（F-）的水解程度為什么小于醋酸根離子（CH3COO-）呢？酸根離子的水解過程可看做是弱酸電離的逆反應，即弱酸電離程度越大，其對應的酸根離子水解程度越小。氫氟酸的酸性強于醋酸，也就是說氫氟酸的電離程度大于醋酸，那么對應的氟離子的水解程度就小于醋酸跟離子。
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