很多學生到了高二的時候，遇到反應原理這部分內(nèi)容，就完全懵掉，搞不明白這些抽象的知識。其實只要清楚了基本的概念和對應的規(guī)律，也沒有那么難搞定。今天我們一起來研究影響鹽類水解的主要因素。
教材當中為我們提供了這樣一部分內(nèi)容，研究鹽類水解的時候要從兩個方面進行考慮，第一，一定是反應物自身的性質(zhì)；第二才是外界的條件。
鹽類水解程度的大小主要是由鹽的本性決定的。例如對于強堿、弱酸鹽，它的水解過程如圖所示，那生成鹽的弱酸酸性越弱，也就是它越難電離，反映在電離常數(shù)上就顯示它的數(shù)據(jù)會越小，那么證明這種鹽的水解程度越大。
同理呢，對于強酸、弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，它的鹽類水解對應的程度就會越大。所以我們將這個因素進行一個總結(jié)，最主要的因素就是物質(zhì)的性質(zhì)我們沒有辦法去改變。總結(jié)如下就是越弱越水解。那么我們能夠進行干預的也就只有外界條件了，這就是今天我們要研究的主要內(nèi)容。
在講外界條件之前，我們有必要給大家拓展一下，為什么鹽的水解常數(shù)可以幫我們很好地去分析越弱越水解這樣的一個結(jié)論。比如我們用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示他們生成的鹽，這樣它就為一個假設是一種強堿的弱酸鹽，我們能夠?qū)⑺乃夥匠淌綄懗鰜恚婋x平衡平衡常數(shù)表示出來。
Kh可以稱為鹽的水解常數(shù)。當水解達到平衡的時候，溶液當中還存在著這樣一個關(guān)系。用這種關(guān)系帶入到Kh的表達式當中，就能得到強堿弱酸鹽它的水解常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)兩者之間的關(guān)系。
同理也能夠推斷出強酸弱堿鹽這樣的關(guān)系。得到這樣兩個關(guān)系，我們就能夠表明弱酸或者是弱堿的電離常數(shù)越小，因為它處于分母的位置，也就是酸性或堿性越弱，它生成鹽的水解程度就會越大。這剛好印證了我們剛剛的分析。
好，進入正題，外界條件對于以氯化鐵為例的鹽類的水解有哪些影響呢？我們首先來分析三價鐵離子的水解，再去考慮外界條件，假設溫度跟濃度可以去影響它的水解平衡，這是一個溶液的體系，而壓強更多的針對的是氣體的體系。
在這里有必要提一句，提到溫度，我們就要考慮鹽類水解其實是一個吸熱的過程，因為我們完全可以將鹽類的水解看成是中和反應的逆反應。中和反應大家都很熟悉了，是一個放熱的過程，所以我們有理由認為眼里的水解是一個吸熱的反應。
有了這樣的假設，我們就可以帶著疑問進行如下的實驗，實驗用品和實驗的操作如圖所示，這也是教材當中為我們整理的思路。
真正進行操作的時候，我們其實還要更劃分的細致一些。比如溫度有升溫和降溫兩個大的體系，升溫采用酒精能加熱，降溫采用冰水混合物，這樣的環(huán)境我們能夠明顯感覺到啊。這之后容易顏色變深呢，那就說明升溫是促進了氯化鐵的水解，在降溫的條件下，棕黃色容易變淺，那就說明降溫能抑制它的水解。
對于濃度這個因素我們也可以進一步劃分，比如有反應物的濃度，還有生成物的濃度，我們可以把它加水稀釋，或者是采用濃度提升這樣兩個不同的方面。加水稀釋我們會前后測的pH值差小于一，那說明加水稀釋之后，平衡其實是在右向移動的，也就是說它生成了更多的氫離子。所以減少氯化鐵的濃度，使它水解，再有一個促進的過程。
如果加鈉濃度，那兩種人的皮質(zhì)之差呢是小于一，說明增大了氯化鐵的濃度本身是在抑制它自身的水解過程。
如果考慮生成物的濃度，我們要從三個方面進行，第一是加鹽酸，這樣的話我們會觀察到棕黃色溶液變淺，那說明加入酸加了氫離子會抑制它的水解。第二、我們加減，那它就在消耗氫離子，說明加了堿，促進了氯化鐵的水解。第三、我們加入碳酸氫鈉，其實會觀察到很神奇的現(xiàn)象，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還有大量無色、無味的氣體。能夠明顯觀察到碳酸氫根和氫離子反應，產(chǎn)生了二氧化碳，促進了氯化鐵的水解。
由此我們能夠得到這樣的結(jié)論，溫度升溫促進水解，降溫抑制水解反應物的濃度，增大反應物濃度，抑制水解，減小反應物的濃度。不僅水解生成物的濃度增大，生成物濃度抑制水解，減小生成物的濃度、促進水解。其實這一部分內(nèi)容跟我們前面講過的影響平衡移動的因素完全一致。
