陌生離子方程式書寫。
陌生方程式的書寫大家好，不容易把方法步驟給建立起來(lái)了，但是這一次西城一模里頭和有機(jī)物轉(zhuǎn)化來(lái)結(jié)合的時(shí)候就又寫菜了。這個(gè)題目的第一部分考察的是生成Q的離子方程式，這就是陌生的離子方程式的書寫。
來(lái)看一下基本的方法步驟還是不變的。
·第一步還是要依據(jù)提議初步的提取出過(guò)程的反應(yīng)物和生成物來(lái)Q在這個(gè)地方。初步提取的反應(yīng)物有什么？有氫氧化式的三鉀離子，暫且這樣來(lái)稱呼它。還有什么？還有氫氧化式的三鉀離子，暫且這樣來(lái)稱呼它。
·第二步提取出來(lái)的反應(yīng)物有什么？就是三價(jià)離子以及有機(jī)物的產(chǎn)物就是Q，也就是氫氧化式的三鉀離子。可以先把這四個(gè)物質(zhì)在草稿紙上寫出來(lái)。
·寫好了以后進(jìn)入第二步。第二步是什么？就是分析化合價(jià)的變化，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。對(duì)于無(wú)機(jī)物質(zhì)元素來(lái)說(shuō)，在反應(yīng)前是一個(gè)正四價(jià)的值，在反應(yīng)后是正三價(jià)，所以對(duì)于它來(lái)說(shuō)化合價(jià)是降低的，給它標(biāo)注降一。
現(xiàn)在問題就來(lái)了，有機(jī)物里頭的化合價(jià)是如何變化的？就從有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化去分析它的化合價(jià)的變化。這里頭中間會(huì)有一個(gè)思路的轉(zhuǎn)化，大家一定要認(rèn)真聽。
對(duì)比前后的有機(jī)物，發(fā)現(xiàn)變化的地方僅僅在于上面，而上面的變化僅僅在于在反應(yīng)過(guò)程當(dāng)中加了一個(gè)氧原子。在有機(jī)反應(yīng)類型里頭是知道的，加氧和去氫，有機(jī)物里面加氧和去氫都屬于氧化反應(yīng)。
氧化反應(yīng)是得電子還是失電子？氧化反應(yīng)是還原劑被氧化，也就是還原劑失電子的過(guò)程，所以這個(gè)過(guò)程要失去電子。現(xiàn)在失去了幾摩爾電子？因?yàn)樗拥氖且荒柕难酰允サ膽?yīng)該是兩摩爾的電子。因此有機(jī)物的化合價(jià)升高就是會(huì)因?yàn)槭赡栯娮踊蟽r(jià)升高的兩價(jià)。
這樣一來(lái)就又回歸到了傳統(tǒng)的老路子上，找到了化合價(jià)的升降。接下來(lái)就繼續(xù)用最小公倍數(shù)法，用電子得失守恒的原理去繼續(xù)配平，找到一和二的最小公倍數(shù)是二，一要乘以二，二要。乘以一乘的這個(gè)數(shù)就是這個(gè)物質(zhì)前面的系數(shù)，我們給它寫上去，那么后面的三價(jià)離子也是二，然后這個(gè)有機(jī)物也是一。
現(xiàn)在我們來(lái)考察一下方程式配平了沒有？先看一下這個(gè)電荷數(shù)，反應(yīng)前后都是六摩爾的正電荷，電荷是平了。然后再怎么去檢查那個(gè)元素或者原子的守恒？要注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化里面加了一個(gè)氧，這個(gè)氧是從哪來(lái)的？就是從這個(gè)氧化劑這個(gè)氫氧化釋的三價(jià)離子里頭來(lái)的。
但是這個(gè)氧化劑可有兩摩爾，那么兩摩爾里頭他提供了兩摩爾氧，其中一摩爾氧進(jìn)到有機(jī)物里頭去了，那是不是還應(yīng)該有一摩爾氧在外頭？再來(lái)看兩摩爾的這個(gè)氧化劑提供了兩摩爾的氫原子，但是有機(jī)物里面的氫原子可都沒變，所以他的兩萬(wàn)的氫原子也在外頭。
所以在這個(gè)反應(yīng)的過(guò)程當(dāng)中還會(huì)有另外一個(gè)產(chǎn)物，也就是水生成。那現(xiàn)在這個(gè)反應(yīng)的方程式，這個(gè)離子方程式才最終給他完善出來(lái)兩個(gè)反應(yīng)物，三個(gè)生成物，所以這才是這一問的標(biāo)準(zhǔn)答案。
最后總結(jié)，在有機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程當(dāng)中，如果需要大家去分析他的化和價(jià)的變化，那么我們的方法是什么？觀察它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化，看一看是加氧了還是去氫了，是加氫了還是去氧了，然后通過(guò)這個(gè)把它的反應(yīng)類型給他分析出來(lái)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
那么如果是氧化反應(yīng)就是一個(gè)失電子的反應(yīng)，如果是還原反應(yīng)就是一個(gè)得電子的反應(yīng)。如果題目需要我們?cè)龠M(jìn)一步去定量的分析他得失電子的具體的物質(zhì)的量，只有這樣我們才能以不變應(yīng)萬(wàn)變的把課本上的這些核心和主干的知識(shí)遷移到所有新情境的應(yīng)用當(dāng)中。
