陌生離子方程式書寫。
陌生方程式的書寫大家好，不容易把方法步驟給建立起來了，但是這一次西城一模里頭和有機物轉化來結合的時候就又寫菜了。這個題目的第一部分考察的是生成Q的離子方程式，這就是陌生的離子方程式的書寫。
來看一下基本的方法步驟還是不變的。
·第一步還是要依據提議初步的提取出過程的反應物和生成物來Q在這個地方。初步提取的反應物有什么？有氫氧化式的三鉀離子，暫且這樣來稱呼它。還有什么？還有氫氧化式的三鉀離子，暫且這樣來稱呼它。
·第二步提取出來的反應物有什么？就是三價離子以及有機物的產物就是Q，也就是氫氧化式的三鉀離子。可以先把這四個物質在草稿紙上寫出來。
·寫好了以后進入第二步。第二步是什么？就是分析化合價的變化，標出變價元素的化合價。對于無機物質元素來說，在反應前是一個正四價的值，在反應后是正三價，所以對于它來說化合價是降低的，給它標注降一。
現在問題就來了，有機物里頭的化合價是如何變化的？就從有機物結構的變化去分析它的化合價的變化。這里頭中間會有一個思路的轉化，大家一定要認真聽。
對比前后的有機物，發現變化的地方僅僅在于上面，而上面的變化僅僅在于在反應過程當中加了一個氧原子。在有機反應類型里頭是知道的，加氧和去氫，有機物里面加氧和去氫都屬于氧化反應。
氧化反應是得電子還是失電子？氧化反應是還原劑被氧化，也就是還原劑失電子的過程，所以這個過程要失去電子。現在失去了幾摩爾電子？因為它加的是一摩爾的氧，所以失去的應該是兩摩爾的電子。因此有機物的化合價升高就是會因為失去兩摩爾電子化合價升高的兩價。
這樣一來就又回歸到了傳統的老路子上，找到了化合價的升降。接下來就繼續用最小公倍數法，用電子得失守恒的原理去繼續配平，找到一和二的最小公倍數是二，一要乘以二，二要。乘以一乘的這個數就是這個物質前面的系數，我們給它寫上去，那么后面的三價離子也是二，然后這個有機物也是一。
現在我們來考察一下方程式配平了沒有？先看一下這個電荷數，反應前后都是六摩爾的正電荷，電荷是平了。然后再怎么去檢查那個元素或者原子的守恒？要注意有機物的轉化里面加了一個氧，這個氧是從哪來的？就是從這個氧化劑這個氫氧化釋的三價離子里頭來的。
但是這個氧化劑可有兩摩爾，那么兩摩爾里頭他提供了兩摩爾氧，其中一摩爾氧進到有機物里頭去了，那是不是還應該有一摩爾氧在外頭？再來看兩摩爾的這個氧化劑提供了兩摩爾的氫原子，但是有機物里面的氫原子可都沒變，所以他的兩萬的氫原子也在外頭。
所以在這個反應的過程當中還會有另外一個產物，也就是水生成。那現在這個反應的方程式，這個離子方程式才最終給他完善出來兩個反應物，三個生成物，所以這才是這一問的標準答案。
最后總結，在有機物轉化過程當中，如果需要大家去分析他的化和價的變化，那么我們的方法是什么？觀察它的結構簡式的變化，看一看是加氧了還是去氫了，是加氫了還是去氧了，然后通過這個把它的反應類型給他分析出來是氧化反應還是還原反應。
那么如果是氧化反應就是一個失電子的反應，如果是還原反應就是一個得電子的反應。如果題目需要我們再進一步去定量的分析他得失電子的具體的物質的量，只有這樣我們才能以不變應萬變的把課本上的這些核心和主干的知識遷移到所有新情境的應用當中。
